自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識就不斷深入、發(fā)展，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（ �。�
| A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問題 |
| B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的 |
| C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系 |
| D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜 |
道爾頓的原子理論成功地解釋了質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，故A選項(xiàng)是錯誤的；湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型提出了正、負(fù)電荷的共存問題，但同時認(rèn)為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，存在著電子會被拉進(jìn)去并會碰撞在帶正電的核心上這樣的問題，故B選項(xiàng)是錯誤的；盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了核式原子結(jié)構(gòu)模型，散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，故C選項(xiàng)是正確的；玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型只引入了一個量子化的概念，只能夠解釋氫原子光譜，而不能解釋比較復(fù)雜的原子光譜，故D選項(xiàng)是錯誤的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) |
| B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 |
| C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
| D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（ ）。
| A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑 |
| B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑 |
| C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等 |
| D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
對于原子核外電子以及電子的運(yùn)動，下列描述正確的是（ ）。
①可以測定某一時刻電子所處的位置
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷
③運(yùn)動的空間范圍很小
④高速運(yùn)動
⑤有固定的運(yùn)動軌道
⑥電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ �。�
| A．自然界中的所有原子都處于基態(tài) |
| B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量 |
| C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量 |
| D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是 （填序號）；
A．氫 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。
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