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          有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
          (1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。
          (2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C　H　Si　(2)CH4
          乙元素原子核內(nèi)無中子，則乙是氫元素，設(shè)甲、丙的質(zhì)子數(shù)分別是x、y，則有x＋8＝y(tǒng)，x＋(x＋2)＝y(tǒng)，解得x＝6，y＝14，即甲是碳，丙是硅。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（　　）。
          A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問題
          B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的
          C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系
          D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說法中正確的是(　　)。
          元素代號(hào)
          		原子半徑/nm
          		主要化合價(jià)
          X
          		0.160
          		＋2
          Y
          		0.143
          		＋3
          Z
          		0.102
          		＋6、－2
          L
          		0.099
          		＋7、－1
          M
          		0.077
          		＋4、－4
          Q
          		0.074
          		－2
           
          A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
          B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
          D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是    (　　)。
          部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.166
          		0.143
          		0.112
          		0.104
          		0.066
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋2
          		＋6、－2
          		－2
           
          A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R   B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
          C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．在所有元素中氫原子半徑最小
          B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
          C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
          D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。
          A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
          B．He和He互為同位素
          C．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
          D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。
          　　       族
          周期　　
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          一
          		①
          		 
          二
          		②
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          三
          		⑦
          		⑧
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		⑩
          四
          		?
          		 
          		?
          		 
          		 
          		 
          		?
           
          (1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；
          (2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；
          (3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______＞________(填寫化學(xué)式，下同)；
          (4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
          ________＞________。
          (5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________＞________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的
          (　　)。
          A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
          C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出下列元素符號(hào)：
          A________，C________，D________。
          （2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
          A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          （3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________。
          

			
          

			
          
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