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          下列說法正確的是
          A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
          C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項(xiàng)中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定要是最高價(jià)含氧酸才可以比較；D項(xiàng)第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個(gè)電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 (  )
          原子
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑
          (10－10m)
          		0.74
          		1.52
          		1.60
          		1.10
          		0.99
          		0.75
          		1.86
          		0.82
          最高價(jià)/
          最低價(jià)
          		－2
          		＋1
          		＋2
          		＋5
          －3
          		＋7
          －1
          		＋5
          －3
          		＋1
          		＋3
           
          A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
          B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
          C．②號元素和③號元素處在同一周期
          D．⑤號元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是              (　　)
          A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
          B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
          C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
          D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是       (　　)
          A．原子半徑：As>Cl>P
          B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
          C．還原性：As3－>S2－>Cl－
          D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1．86
          		0．99
          		1．43
          		1．60
          		0．75
          		0．74
          主要化合價(jià)
          		最高正價(jià)
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負(fù)價(jià)
          		——
          		-1
          		——
          		——-
          		-3
          		-2
           
          已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
          A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
          D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

          （1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
          （2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
          （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
          （4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑
          （10－10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價(jià)態(tài)
          		＋6
          		＋1
          		－
          		＋3
          		＋4
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          		＋4
          最低價(jià)態(tài)
          		－2
          		－
          		－2
          		－
          		－4
          		－3
          		－1
          		－
          		－3
          		－4
           
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
          （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是（  ）。
          A．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
          B．第一電離能Y一定小于X
          C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的含氧酸的酸性弱于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性
          D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識就不斷深入、發(fā)展，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（　�。�。
          A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問題
          B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的
          C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系
          D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜
          

			
          

			
          
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