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          下列說法正確的是（　�。�。
          A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)
          B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
          C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
          D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一種原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量，若原子種類不同，則不一定如此，所以B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的狀態(tài)或基態(tài)，能量降低。激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)原子易失去電子，有的激發(fā)態(tài)原子難失去電子，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1．86
          		0．99
          		1．43
          		1．60
          		0．75
          		0．74
          主要化合價(jià)
          		最高正價(jià)
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負(fù)價(jià)
          		——
          		-1
          		——
          		——-
          		-3
          		-2
           
          已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
          A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
          D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價(jià)電子排布式。
          （1）第4周期ⅥB族；
          （2）第5周期ⅠB族；
          （3）第5周期ⅣA族；
          （4）第6周期ⅡA族；
          （5）第4周期ⅦA族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于s軌道及s電子云，下列說法正確的是（  ）。
          A．某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大
          B．s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌跡測不準(zhǔn)
          C．s能級有自旋方向相反的兩原子軌道
          D．s軌道的電子云圖為球形，說明電子在空間各位置出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說法中，正確的是（  ）。
          A．電子的自旋磁量子數(shù)是±，表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反
          B．磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道
          C．角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
          D．多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（　�。�
          A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問題
          B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的
          C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系
          D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
          C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
          D．XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（  ）
          A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半徑：Ca＞S＞Cl
          C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．在所有元素中氫原子半徑最小
          B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
          C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
          D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高
          

			
          

			
          
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