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        1. 由下列元素在周期表中的位置,寫(xiě)出元素原子的價(jià)電子排布式。
          (1)第4周期ⅥB族;
          (2)第5周期ⅠB族;
          (3)第5周期ⅣA族;
          (4)第6周期ⅡA族;
          (5)第4周期ⅦA族。
          (1)3d54s1
          (2)4d105s1
          (3)5s25p2
          (4)6s2
          (5)4s24p5
          ⅢB族~ⅦB族元素的價(jià)電子排布分別為(n-1)dxns2(x=1~5),且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故(1)為3d44s2,但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價(jià)電子排布分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,故(2)為4d105s1。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的ns或np上,且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故(3)為5s25p2,(4)為6s2,(5)為4s24p5。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6,且都含有18個(gè)電子,B、C由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,D是一種有毒的有機(jī)物。
          (1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
          (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
          (4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):________。
          Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
          (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):
           
          A—B
          A=B
          A≡B
          CO
          357.7
          798.9
          1071.9
          N2
          154.9
          418.4
          941.7
           
          結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:________。
          Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          (6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
          (7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

          (1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為_(kāi)_______。
          (2)用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成:________。
          (3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號(hào))。
          ①LED是新型無(wú)機(jī)高分子材料
          ②電流從a流向b
          ③光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
          ④圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
          ⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知86Rn(氡)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p688Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
          (1)用簡(jiǎn)化的形式寫(xiě)出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式: ______________
          ________________________________________________________________。
          (2)根據(jù)原子核外電子排布的特征,判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
          (3)根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷,它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
          第一電離能大于88Ra
          ②鮑林電負(fù)性大于3.0
          ③最高化合價(jià)為+4價(jià),也可有+2價(jià)
          ④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          (1)下列________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
          ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          (2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。
          核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
          A.原子核對(duì)核外電子的吸引力
          B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
          下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
           

          X
          Y
          失去第一個(gè)電子
          519
          502
          580
          失去第二個(gè)電子
          7 296
          4 570
          1 820
          失去第三個(gè)電子
          11 799
          6 920
          2 750
          失去第四個(gè)電子
          ——
          9 550
          11 600
           
          ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
          ②表中X可能為以上13種元素中的(填寫(xiě)字母)____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
          ③Y是元素周期表中第________族元素。
          ④以上13種元素中,________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需
          要的能量最多。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于微粒半徑的敘述中,正確的是(  )。
          A.金屬陽(yáng)離子的半徑大于它的原子半徑
          B.金屬陽(yáng)離子的半徑小于它的原子半徑
          C.非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等
          D.非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是(  )。
          A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
          B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
          C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
          D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是( 。。
          A.自然界中的所有原子都處于基態(tài)
          B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
          C.無(wú)論原子種類是否相同,基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
          D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高,極易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與d形成的化合物的電子式為,則下列敘述中正確的是
          (  )。
          A.原子序數(shù):a>b>cB.d單質(zhì)最活潑
          C.原子半徑:a>c>dD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:d>a>c

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