日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.H2的熱值(單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1
          B.反應A(g)=2B(g)，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1
          C.能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0
          D.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而增加有效碰撞的次數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、熱值是1g燃料燃燒放出的熱量，方程式中是4g氫氣燃燒，，選項A錯誤； 
          B、正反應的活化能逆反應的活化能，選項B正確； 
          C、只要反應的反應就能自發(fā)進行，不一定是、，選項C錯誤； 
          D、增大反應物濃度，能增大單位體積分子數目，不能增大活化分子百分數，選項D錯誤； 
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
          B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
          C.HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
          D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
          A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA
          B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA
          C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA
          D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數為6.02×1023
          B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
          C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
          D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.其它條件不變時，增大反應物濃度能使活化分子百分數提高，反應速率加快
          B.反應物總能量高于生成物總能量的反應，一定能自發(fā)進行
          C.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
          D.因為催化劑能改變反應活化能，所以能影響化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
          A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
          ① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol
          ② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
          B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
          D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：QkJ
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
          B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
          C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是
          A.H2A為二元強酸
          B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
          D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案