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          【題目】下列說法中正確的是
          A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
          B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
          C.HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
          D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．PH4+、PO43-中都形成4個鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；
          B．Ge位于第四周期第IVA族，則Ge是32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，選項B錯誤；
          C．HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫化物中含有氫鍵的熔沸點較高，HF的沸點高于HCl，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，選項C錯誤；
          D．團(tuán)簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
          A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          B.0～4min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%
          D.反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.a點KW=1.0×10-14
          B.水的電離程度：b>c>a>d
          C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
          D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)過程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖，下列正確的是 
          A.正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)
          B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>k(c)
          C.c向d變化時，v(正)<v(逆)
          D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下． 
          回答下列有關(guān)問題． 
          (1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。
          (2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。
          (3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ． 
          (4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、、、四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，室溫下，AC和BD的鹽溶液的，BC鹽溶液，則下列說法正確的是
          A.AD鹽溶液
          B.酸的電離程度一定是
          C.堿的電離程度一定是
          D.在AC鹽溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。
          （2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。
          （3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。
          （4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
          ①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。
          ②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
          ③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________
          （2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
          （3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。
          （4）0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。
          （5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.H2的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1
          B.反應(yīng)A(g)=2B(g)，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1
          C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0
          D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
          

			
          

			
          
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