【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反應至6 min時，H2O2分解了50%
D.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L
【答案】D
【解析】
A.0～6min時間內，生成氧氣為
=0.001mol，由2H2O2=2H2O+O2可知△c（H2O2）=
=0.2mol/L，所以v（H2O2）=
≈0.033mol/（Lmin），故A正確；
B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，0～4min的平均反應速率大于0～6min時間內的平均反應速率，因此v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1 ，B正確；
C．6min內△c（H2O2）=0.2mol/L，則H2O2分解率為：
×100%=50%，故C正確；
D．由A計算可知，反應至6 min時c（H2O2）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故D錯誤；
故選：D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝
×100%)________
(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________
(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________
(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________
(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________
(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g，
需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。
手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；
滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：___________，即到終點，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。
(3)該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 鹽酸的體積（mL） | 標準NaOH溶液的體積（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)
a.滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
d.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
(4)該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________。(結果保留三位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)如圖回答下列問題：
(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。
(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：
4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，
4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 解釋或結論 |
A | 已知 | 金剛石比石墨穩(wěn)定 |
B |
| 這是一個熵增反應 |
C | 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 | 反應物的轉化率一定增大 |
D | 用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗 | 說明醋酸是弱酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（ ）
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C. d 點：v（正）＞v（逆）
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應的化學方程式為 _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
C.HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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