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        1. 【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

          A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

          B.0~4min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×102mol·L1·min1

          C.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

          D.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)0.25 mol/L

          【答案】D

          【解析】

          A.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O2=2H2O+O2可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin),故A正確;

          B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,0~4min的平均反應(yīng)速率大于0~6min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,因此v(H2O2)>3.3×10-2mol·L-1·min-1 ,B正確;

          C.6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L,則H2O2分解率為:×100%=50%,故C正確;

          D.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故D錯(cuò)誤;

          故選:D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)

          (1)0.005 mol·L1H2SO4溶液________

          (2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105,0.1 mol·L1CH3COOH溶液________

          (3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α1%,電離度=×100%)________

          (4)pH8NaOHpH10NaOH溶液等體積混合________

          (5)常溫下,將pH5的鹽酸與pH9NaOH溶液以體積比119混合________

          (6)pH3HClpH3H2SO4等體積混合________

          (7)0.001 mol·L1NaOH溶液________

          (8)pH2的鹽酸與等體積的水混合________

          (9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度:

          (1)先配制250mL 0.5mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH________ g

          需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

          (2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加23滴酚酞試液,并開始滴定。

          手眼:左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛____________;

          滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷:___________,即到終點(diǎn),讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

          (3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          鹽酸的體積(mL

          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積(mL

          均是20.00

          16.90

          17.10

          18.20

          滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號(hào))

          a.滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗

          b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干

          c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

          d.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

          e.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

          f.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

          (4)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          根據(jù)如圖回答下列問題:

          (1)P(s)Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。

          (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

          (3)P(s)Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)ΔH3____,P(s)Cl2(g)一步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)ΔH4____(大于”“小于等于”)ΔH3。

          (4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

          4P(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1,

          4P(紅磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2。

          ΔH1ΔH2的關(guān)系正確的是______

          AΔH1ΔH2   BΔH1ΔH2 CΔH1ΔH2   D.無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)事實(shí)

          解釋或結(jié)論

          A

          已知石墨,金剛石,

          金剛石比石墨穩(wěn)定

          B

          該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行

          這是一個(gè)熵增反應(yīng)

          C

          已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

          D

          用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗

          說明醋酸是弱酸

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

          A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

          B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

          C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

          D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是( )

          A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

          B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

          C. d 點(diǎn):v(正)>v(逆)

          D. 若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb)>Tc

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

          回答下列問題:

          (l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2Co的化合價(jià)是____

          (2)“堿浸時(shí)Al溶解的離子方程式為________。

          (3)“酸溶時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____

          (4)“沉鈷的離子方程式為________。

          (5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________

          (6)CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A.CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

          B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)

          C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF

          D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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          同步練習(xí)冊(cè)答案