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          【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.H2A為二元強(qiáng)酸
          B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
          D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、從圖分析，H2A稀釋100倍，pH改變了2，說明是強(qiáng)酸，正確，不選A；
          B、H2A為二元強(qiáng)酸，所以NaHA水溶液中沒有HA-和H2A，所以選B；
          C、H2B稀釋100倍，pH變化小，說明是弱酸，所以HB-能電離也能水解，在含NaHA、NaHB的混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，正確，不選C；
          D、Na2B的水溶液中B2-水解使溶液顯堿性，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以正確，不選D。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.H2的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1
          B.反應(yīng)A(g)=2B(g)，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1
          C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0
          D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過量，其中主要含碳物質(zhì)、、的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示忽略滴加過程氣體的逸出。下列說法不正確的是( )
          A.曲線B表示
          B.在滴加鹽酸過程中溶液中與含碳各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系：
          C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH就可以計(jì)算出的的值
          D.溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）
          A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
          B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-
          C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
          D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
          A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)
          B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
          C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
          D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。
          ①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡__移動(dòng)(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。
          ②向氨水中加水稀釋時(shí)，平衡___移動(dòng)(填“向右”或“向左”)。
          （2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。
          （3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
          A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)
          B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
          C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
          A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
          B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)
          C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
          D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案