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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，向含有等物質的量濃度的、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過量，其中主要含碳物質、、的分布分數平衡時某物質的濃度占各物質濃度之和的分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示忽略滴加過程氣體的逸出。下列說法不正確的是( )
          A.曲線B表示
          B.在滴加鹽酸過程中溶液中與含碳各物質濃度的大小關系：
          C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH就可以計算出的的值
          D.溶液中X、Y兩點水電離出的：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.向等物質的量濃度、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和碳酸鈉溶液反應，A表示含碳微粒濃度減小為，B先增加后減少為，C為，故A正確；
          B．溶液中存在物料守恒，常溫下，含有等物質的量濃度的、NaOH混合物，存在物料守恒，，故B正確；
          C．X點處是和離子濃度曲線的交點，計算，需要知道Y點的pH才能計算，故C錯誤；
          D．X點處是和離子，Y為離子和，溶液中X、Y兩點水電離出的：，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數為6.02×1023
          B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
          C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
          D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：QkJ
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
          B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
          C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          ①
          10mL2%H2O2溶液
          無
          ②
          10mL5%H2O2溶液
          無
          ③
          10mL5%H2O2溶液
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是___。
          （2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是__。
          （3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率變化的原因是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)
          A.A、B、C是氣體，D不是氣體
          B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
          C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
          D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（ ）
          A.純堿溶液去油污
          B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
          C.濃的硫化鈉溶液有臭味
          D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是
          A.H2A為二元強酸
          B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
          D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
          A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
          B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
          C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
          D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會對接技術、開展地球觀測活動奠定了基礎。我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據其性質回答下列問題：
          (1)現在工業(yè)冶煉鋁的化學方程式為 _______________。
          (2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。
          (3)鋁電池性能優(yōu)越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。
          ①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。
          ②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。
          該電池的正極反應方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為____________L。
          

			
          

			
          
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