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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.其它條件不變時，增大反應物濃度能使活化分子百分數(shù)提高，反應速率加快
          B.反應物總能量高于生成物總能量的反應，一定能自發(fā)進行
          C.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
          D.因為催化劑能改變反應活化能，所以能影響化學平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          增大反應物濃度只能改變單位體積的活化分子的數(shù)目，但不能改變活化分子的百分數(shù)，選項A錯誤； 
          B.反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應物總能量高于生成物總能量的反應，為放熱反應，但不一定能自發(fā)進行，如鋁熱反應，選項B錯誤； 
          C.反應熱與反應的始末狀態(tài)有關，與反應途徑無關，選項C正確； 
          D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能降低反應的活化能，改變反應速率，選項D錯誤； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下． 
          回答下列有關問題． 
          (1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用調pH到制取，反應的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為 ______，該反應中的氧化劑是 ______ (填化學式)。
          (2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 ______。
          (3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ． 
          (4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點，消耗溶液盛裝溶液的儀器應為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是
          A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.z的同分異構體只有x和y兩種
          C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)
          D.x分子中所有原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：
          ①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。
          ②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。
          ③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。
          (1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。
          (2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。
          (3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：
          ①提出假設：
          假設1：氣泡可能是SCN－的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
          假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物____________，理由___________。
          ②設計實驗驗證假設1：
          試管Y中的試劑是_______。
          (4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。
          (5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_______。
          (6)根據(jù)上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.放熱反應一定能自發(fā)的進行
          B.SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
          C.將AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物均為Al2O3
          D.由反應AgCl(s) +KI(aq)Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.H2的熱值(單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1
          B.反應A(g)=2B(g)，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1
          C.能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0
          D.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。
          （1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。
          （2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應。
          （3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應的電極反應式為___。
          （4）C池反應過程中，CuSO4溶液的物質的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列設計方案都正確的是（ ）
          A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬
          B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度
          C.探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
          D.用一定濃度的鹽酸標準液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）
          A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
          B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-
          C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
          D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
          

			
          

			
          
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