Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（4）C池反應(yīng)過程中，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

Answer 1

【答案】A BC 還原 陰 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 不變

【解析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷原電池和電解池；

（2）A池為原電池，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，則活潑金屬作負(fù)極，即Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）B池為電解池，與電源正極連接的是陽(yáng)極，原電源負(fù)極相連接的是陰極，因此Pt為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極上OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）C池為電解池，陽(yáng)極是銅，陰極是鋅，陽(yáng)極上Cu-2e-=Cu2+，陰極上Cu2++2e-=Cu。

（1）由裝置圖可知A裝置為原電池，B和C裝置為電解池；

（2）A池中Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）B池為電解池，其中Pt為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極上OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H20+O2↑；

（4）C池為電解池，陽(yáng)極是銅，陰極是鋅，陽(yáng)極上Cu-2e-=Cu2+，陰極上Cu2++2e-=Cu，陰極上析出的銅與陽(yáng)極上溶解得銅相等，因此CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變。

	原電池	電解池
定義	將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置	將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
形成 條件	①活潑性不同的兩電極(連接) ②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電解質(zhì)溶液或其中溶解的其他物質(zhì)自發(fā)反應(yīng)) ③形成閉合回路 ④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)	①兩電極分別接直流電源的正、負(fù)極 ②兩電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路
電極 名稱	負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)	陽(yáng)極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極
電極 反應(yīng)	負(fù)極：金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：溶液中的陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)	陽(yáng)極：氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子
電子 流向	負(fù)極正極	電源負(fù)極陰極 電源正極陽(yáng)極