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        1. 【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:

          1:各物質的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

          物質

          MnS

          NiS

          PbS

          CuS

          Ni(OH)2

          Ksp

          2.5×10-13

          1.1×10-21

          8.0×10-28

          6.3×10-36

          2.0×10-15

          2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

          成分

          Ni2+

          Fe3+

          Fe2+

          Mn2+

          Cu2+

          Pb2+

          ……

          含量/g·L-1

          3.80

          4.80

          x

          0. 20

          0.15

          <0.001

          ……

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:

          (1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________。

          (2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時,溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1;此時Ni2+是否已開始沉淀____(”)。

          (3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式_____________

          (4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進行,正極區(qū)pH______(增大、減小不變”);充電時陰極電極反應式為______________________

          【答案】增大接觸面積,提高浸取率 8.0×l0-23 Mn2+ +ClO-+H2O =MnO2↓+Cl- +2H+ 增大 Cd(OH)2 +2e-=Cd+2OH-

          【解析】

          1)礦石粉碎的目的是增大接觸面積,提高浸出率;

          2)根據(jù)溶度積進行計算和判斷;

          3Mn2的氧化產(chǎn)物是MnO2,說明Mn2作還原劑,ClO作氧化劑,本身被還原成Cl,然后利用化合價升降法進行配平;

          4)根據(jù)電解原理進行分析;

          1)步驟I酸浸之前,需要將礦石粉碎,可以增大接觸面積,提高浸取率;

          答案為增大接觸面積,提高浸取率;

          2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,步驟IIPb2恰好沉淀完全,此時溶液中c(S2)==8.0×1023mol·L1;加入濾液的體積為1L,此時溶液中c(Ni2)=0.06mol·L1,即有Qc=0.06×8.0×1023=4.8×1024<1.1×1021,說明Ni2還沒有沉淀;

          答案為8.0×1023mol·L1;否;

          3Mn2的氧化產(chǎn)物是MnO2,即Mn2作還原劑,ClO作氧化劑,其還原產(chǎn)物應是Cl,則有Mn2ClOMnO2↓+Cl,利用化合價升降法進行配平,得出Mn2ClOMnO2↓+Cl,然后利用原子守恒以及所帶電荷數(shù)守恒,得到:Mn2 +ClO+H2O =MnO2+Cl +2H

          答案為Mn2 +ClO+H2O =MnO2+Cl +2H

          4)放電是電池工作,其正極反應式為:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,正極區(qū)的c(OH)增大,即pH增大;充電屬于電解池,陰極上得到電子,即陰極反應式為Cd(OH)22e=Cd2OH;

          答案為增大;Cd(OH)22e=Cd2OH。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

          A.常溫常壓下,的混合氣體中含有分子總數(shù)為

          B.羥基-OH1mol甲基-CH3中含有的電子數(shù)均為

          C.a mol苯乙烯中含有C-H鍵的數(shù)目為

          D.與濃硫酸完全反應,生成氣體的分子數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A.1mol硝基46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

          B.液與溶液中的數(shù)目相同

          C.標準狀況下,三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為

          D.FeI2溶液中通入適量,當有被氧化時,轉移的電子數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

          A.標準狀況下,22.4L SO3NA個分子

          B.0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數(shù)為0.2NA

          C.32gCu與足量硫完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

          D.200mL 5mol·L1 AlCl3溶液中,Al3+數(shù)目為NA,等于Cl數(shù)目的1/3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

          A.過氧化鈉與水反應時,生成轉移的電子數(shù)為

          B.NaOH溶液充分吸收,轉移的電子數(shù)目為

          C.常溫常壓下,混合,生成氣體分子數(shù)目為

          D.常溫常壓下,與足量的鐵屑反應轉移電子數(shù)目為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知反應2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃,T℃,300)容器中分別加入物質的量之比為11AB,測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          0

          40

          80

          120

          160

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

          A.乙容器中的反應溫度T300

          B.丙容器中,0-40min內用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)

          C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.41.2,則反應將向正反應方向進行

          D.0-40min內,提高乙容器中的A的轉化率的有效途徑是使用高效催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1

          已知:

          ①濾渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

          ②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

          ③常溫下鎢酸難溶于水。

          1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式___

          2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則凈化過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___

          3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

          T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

          ②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜,已知A、B兩種物質都是烴類,都含有6個氫原子,試根據(jù)兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的

          A.C3H6,C6H6B.C2H6C3H6C.C6H6 ,C2H6D.C3H6,C2H6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

          A. Ka1(H2C2O4)=1×102

          B. 滴定過程中,pH=5時,C(Na)3C(HC2O4-)>0

          C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應后顯酸性

          D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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