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          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）
          A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子
          B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          C.32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          本題考查物質(zhì)的量計算，A．標準狀況下的物質(zhì)狀態(tài)；B．反應(yīng)的消耗量；C．反應(yīng)前后變價情況；D．水解的考查。
          A．標準狀況下，SO3是固體，不能使用，A錯誤；
          B．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸不僅會揮發(fā)一部分而且在反應(yīng)一段時間后濃鹽酸會變成稀鹽酸，就不會和二氧化錳反應(yīng)，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部參加反應(yīng)，B錯誤；
          C．Cu與足量硫完全反應(yīng)，不僅Cu完全參加反應(yīng)，而且會生成+1價態(tài)的亞銅（Cu2S），一個Cu轉(zhuǎn)移一個電子，所以消耗銅和轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)比或物質(zhì)的量比為1：1，m（Cu）=32g，那么，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C正確；
          D．由于Al3+會發(fā)生水解，在水溶液中Al3+存在的會比NA少，所以小于；。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
          （2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。
          （3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。
          （4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________
          （5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。
          （2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。
          （3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系
          B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
          C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
          D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
          A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B.加熱時，銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為
          D.的溶液中的數(shù)目小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2 
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10-20
          2.6×10-39
          1.7×10-7
          1.3×10-12
          (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
          (2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          (3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
          (4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
          表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          MnS
          NiS
          PbS
          CuS
          Ni(OH)2
          Ksp
          2.5×10-13
          1.1×10-21
          8.0×10-28
          6.3×10-36
          2.0×10-15
          表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
          成分
          Ni2+
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          Cu2+
          Pb2+
          ……
          含量/g·L-1
          3.80
          4.80
          x
          0. 20
          0.15
          <0.001
          ……
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
          (2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。
          (3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
          (4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
          A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
          B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
          C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)
          D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦主要成分Al2O3，還含少量 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)�？捎孟聢D制備鋁：
          已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題：
          （1）在工藝流程第五步中，灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外，還需要_____________、_________________________。
          （2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
          （3）濾渣A經(jīng)多步可制得粗硅 ，請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學方程式________________。
          （4）在工藝流程第三步中，通入過量的二氧化碳時，該反應(yīng)的離子方程式有_______________， 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ____________________。
          （5）將a g鋁土礦經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到b g Al（不考慮實驗過程中操作引起的損耗）， 下列說法正確的是____________。 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
          B.鋁土礦中Al2O3物質(zhì)的量小于b/54 mol
          C.鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅
          

			
          

			
          
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