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        1. 【題目】W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。回答下列問題:

          1W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______________________________________________________。

          2X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因______________________。

          3Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為____________

          4W、X、YZ四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: 。(填寫離子符號)_____________

          5Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:___________________________。

          【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ SO2+Cl2+2H2O +2HCl S2-Cl-Na+Al3+ Cl2O7(l)+H2O(l) =2HClO4(aq);H=-4QkJ·mol-1

          【解析】

          (1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和強堿反應;

          (2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;

          (3)二氧化硫可以被氯氣氧化;

          (4)電子層越多半徑越大,核外電子數(shù)一樣,核內質子數(shù)越多,半徑越;

          (5)熱化學方程式中的反應熱大小和方程式的系數(shù)有關。

          W、X是金屬元素,且W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應,WNa,XAl,Y、Z是非金屬元素,Y的低價氧化物能和Z單質反應,說明Y的低價氧化物有還原性,Z單質具有氧化性,可知Y的低價氧化物為SO2,Z的單質即為Cl2,故YS,ZCl;

          (1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和強堿反應生成鹽和水,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

          (2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解顯酸性,水解的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

          (3)二氧化硫有還原性,氯氣單質具有氧化性,二者反應方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;

          (4)核外電子數(shù)一樣,核內質子數(shù)越多,半徑越小,故:Na+Al3+,S2-Cl-,電子層越多半徑越大,則有S2-Cl-Na+Al3+;

          (5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時,放出QkJ的熱量,則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時,放出4QkJ的熱量,所以熱化學方程式為: Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);H=-4QkJmol-1

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 。

          A.1mol Cl2參加的任何反應,反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA

          B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

          C.46gNO2N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

          D.標準狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(  )

          A. 在A、B間任一點,溶液中一定都c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

          B. 在B點:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)

          C. 在C點:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

          D. 在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

          請回答下列問題

          1)圖甲中冷凝水從______ab)進,圖乙中B裝置的名稱為_______;

          2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入沸石,目的是_______;

          3)反應中加入過量的乙醇,目的是_______;

          4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

          則試劑a______,分離方法I_______,分離方法II_______,產(chǎn)物E______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組查閱資料:“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫(S2Cl2),該物質遇水迅速反應,他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S2Cl2

          實驗過程所提供的藥品有:濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。

          回答下列問題:

          1)利用所提供的設備和藥品,寫出制備Cl2的離子方程式:________________

          2)在該實驗過程中兩次用到儀器B,第一次裝置B中的藥品是____________,第二次裝置B的作用是____________________________________________________。

          3)能否省略裝置C________(填“能”或“否”),原因是_________________________________。

          4)實驗開始后,當_______________________________________________,(填現(xiàn)象)點燃D處的酒精燈。

          5)某學生利用裝置A制備一定量的Cl2,他收集到的Cl2的體積總比預期的要多,他經(jīng)過認真分析后,認為應對裝置A略作改進,你認為怎樣改進:_____________________

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          【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅,有人設計了以下兩種方案:①FeH2Cu,CuOCuSO4Cu,對制備得到Cu的量,下列判斷正確的是(

          A.一樣多

          B.②多

          C.①多

          D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

          A.常溫常壓下,的混合氣體中含有分子總數(shù)為

          B.羥基-OH1mol甲基-CH3中含有的電子數(shù)均為

          C.a mol苯乙烯中含有C-H鍵的數(shù)目為

          D.與濃硫酸完全反應,生成氣體的分子數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

          A.于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為

          B.標準狀況下,某氣體含有的分子數(shù)為Y,則該氣體的體積為

          C.常溫下,質量分數(shù)為的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為

          D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時,負極消耗的氣體分子數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

          A.標準狀況下,22.4L SO3NA個分子

          B.0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數(shù)為0.2NA

          C.32gCu與足量硫完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

          D.200mL 5mol·L1 AlCl3溶液中,Al3+數(shù)目為NA,等于Cl數(shù)目的1/3

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