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          【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為
          B.液與溶液中的數(shù)目相同
          C.標準狀況下，三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為
          D.向FeI2溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．46g二氧化氮的物質(zhì)的量n== =1mol，1個硝基和1個二氧化氮分子中都含有23個電子，1mol硝基與46g二氧化氮中都含有個電子，故A正確；
          B．溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量關(guān)系，故B錯誤；
          C．標準狀況下，三氯甲烷是液體，則三氯甲烷的物質(zhì)的量不是，故C錯誤；
          D．由于還原性：I->Fe2+，向FeI2溶液中通入，氯氣先和反應(yīng)，待反應(yīng)完全后才和反應(yīng)，但由于的物質(zhì)的量未知，故當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定大于，但具體是多少無法計算，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
          已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
          ②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
          (1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
          (2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。
          (3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。
          (4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
          (5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
          A．該電池的正極為鋅
          B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
          C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol
          D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。
          （2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。
          （3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是 
           
          ①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃�D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內(nèi)壓強不變
          A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系
          B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
          C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
          D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
          A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B.加熱時，銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為
          D.的溶液中的數(shù)目小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
          表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          MnS
          NiS
          PbS
          CuS
          Ni(OH)2
          Ksp
          2.5×10-13
          1.1×10-21
          8.0×10-28
          6.3×10-36
          2.0×10-15
          表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
          成分
          Ni2+
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          Cu2+
          Pb2+
          ……
          含量/g·L-1
          3.80
          4.80
          x
          0. 20
          0.15
          <0.001
          ……
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
          (2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。
          (3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
          (4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )
          A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
          B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
          C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
          D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
          

			
          

			
          
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