日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知反應2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          0
          40
          80
          120
          160
          甲
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          乙
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          丙
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A.乙容器中的反應溫度T＜300
          B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)
          C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應將向正反應方向進行
          D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、對比甲乙容器的數(shù)值，乙在80min時達到平衡，甲在120min時達到平衡，說明乙反應速率比甲快，即T＞300℃，故A錯誤；
          B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)=V(B)= =0.0025mol/(L·min)故B錯誤；
          C、甲容器中達到平衡：此時化學平衡常數(shù)K==，若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此時濃度商Qc=＞，平衡應向逆反應方向進行，故C錯誤；
          D、根據(jù)圖像，0-40min內(nèi)還沒有達到平衡，使用高效催化劑，加快反應速率，可有效提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率，故D正確。
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利
          C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
          A.曲線N表示pH與的變化關系
          B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
          C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
          D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2 
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10-20
          2.6×10-39
          1.7×10-7
          1.3×10-12
          (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
          (2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          (3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
          (4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
          表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          MnS
          NiS
          PbS
          CuS
          Ni(OH)2
          Ksp
          2.5×10-13
          1.1×10-21
          8.0×10-28
          6.3×10-36
          2.0×10-15
          表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
          成分
          Ni2+
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          Cu2+
          Pb2+
          ……
          含量/g·L-1
          3.80
          4.80
          x
          0. 20
          0.15
          <0.001
          ……
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
          (2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。
          (3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
          (4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
          已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Al3+
          3.0
          5.0
          Ni2+
          6.7
          9.5
          ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
          （1）“粉碎”的目的是____________。
          （2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。
          a．30℃、30min
          b．90℃、150min
          c．70℃、120min
          d．90℃、120min
          （3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。
          （4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。
          ①用乙醇洗滌的目的是_________________。
          ②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
          （5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：
          第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
          第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；
          第3步：___，充分反應后過濾；
          第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。
          ①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
          ②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
          A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
          B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
          C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)
          D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一有機化學基礎]（13分）
          對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。
          （1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。
          （2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。
          （3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。
          ① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
          ② D 分子所含官能團是 （填名稱）。
          ③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是 
          （4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
          a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
          寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
          （1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
          （2）測定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。
          （3）實驗用品：
          ①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
          ②試劑：指示劑__________（填名稱），7.5×10-3mol·L－1標準碘液，蒸餾水。
          （4）實驗步驟：
          ①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
          ②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
          ③用左手控制滴定管的___________（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
          記下讀數(shù)，再重復操作兩次。
          （5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為_________mg·L－1。
          （6）誤差若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是________
          A. 量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
          B. 錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
          C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
          D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          （7）若用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示劑，該指示劑的誤差雖在允許范圍內(nèi)，但依然會導致測的濃度比實際值_________（填“偏大”或“偏小”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案