Question

【題目】已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；

量取50mLNaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．

請回答：

（1）溶液稍過量的原因______．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度			終止溫度	溫度差平均值
		NaOH	平均值
1
2
3

（4）設(shè)溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

（5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

Answer 1

【答案】確保硫酸被完全中和 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) 大于 濃硫酸溶于水放出熱量

【解析】

（1）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；
（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；
（3）硫酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；
（4）先根據(jù)Q=mc△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫．

（5）濃硫酸溶于水會(huì)放熱。

實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應(yīng)完全；

故答案為：確保硫酸被完全中和；

倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；

故選：B；

使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；

故答案為：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；

硫酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值，則生成水放出的熱量為，即，

所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

故答案為：；；

濃硫酸溶于水放出熱量，所以含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于。

故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量。