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        1. 【題目】進行下面的實驗要用到下列一種儀器,請用這些儀器的名稱填空。

          1)欲干燥Cl2需使用儀器______

          2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用______;

          3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,可使用______;

          4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用______;

          5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用______

          6)欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用______。

          【答案】干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶 漏斗 坩堝 蒸發(fā)皿

          【解析】

          1)干燥Cl2用無水氯化鈣,無水氯化鈣屬于固體干燥劑,應該盛放在干燥管中,所以欲干燥Cl2需使用儀器為球形干燥管;

          2)分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗;

          3)蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈;

          4)漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用漏斗;

          5)加熱固體,應在坩堝中進行,欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用坩堝。

          6)從含固體溶質(zhì)的溶液中除去溶劑可用蒸發(fā),欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用蒸發(fā)皿。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下:

          量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;

          量取50mLNaOH溶液,測量溫度;

          NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.

          請回答:

          1溶液稍過量的原因______

          2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母

          A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

          3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______

          溫度

          實驗次數(shù)

          起始溫度

          終止溫度

          溫度差平均值

          NaOH

          平均值

          1

          2

          3

          4)設溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應的熱化學方程式______

          5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______小于等于大于,原因是______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素AB、CD、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是(

          A.A的氫化物沸點比D的高,因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

          B.工業(yè)上常用CE形成的化合物來獲得C的單質(zhì)

          C.簡單離子的半徑由大到小為:EABC

          D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩(wěn)定結構

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是  

          圖Ⅰ堿性鋅錳電池

          圖Ⅱ鉛蓄電池

          圖Ⅲ電解精煉銅

          圖Ⅳ氫氧燃料電池

          A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加96g

          C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

          D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應式不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

          已知:

          1B的官能團的名稱________。

          2DF的反應類型是________

          3)肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。

          4)寫出A的結構簡式___________。

          5C與銀氨溶液反應的化學方程式________

          6D轉化為E的化學方程式_________。

          7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________

          8)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。

          苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

          FeCl3溶液顯紫色

          NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,下列關于該有機物的敘述不正確的是( )。

          A.能使酸性溶液、溴水褪色,且原理相同

          B.該有機物能與發(fā)生反應,最多消耗的物質(zhì)的量為

          C.最多有10個碳原子共面

          D.該有機物苯環(huán)上的一個取代,有3種結構

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

          已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

          N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。

          (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

          (2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

          (3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

          ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

          ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能,E2 表示逆反應的活化能)。

          下列有關敘述正確的是 (  )

          A.升高溫度,反應速率增大,△H減小

          B.升高溫度,不影響活化分子百分數(shù)

          C.逆反應的活化能等于正反應的活化能

          D.催化劑能降低該反應的活化能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性;卮鹣铝袉栴}:

          (1)關于它的說法正確的是________。

          a.可使酸性KMnO4溶液褪色

          b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

          c.可使溴的CCl4溶液褪色

          d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

          e.它屬于醇類

          (2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

          (3)1 mol 該化合物與Br2反應時,最多消耗________ mol Br2。

          (4)1 mol該化合物與H2加成時,最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。

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