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          【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          O=O
          H—H
          H—O(g)
          1 mol化學(xué)鍵斷裂時
          需要吸收的能量/kJ
          496
          x
          463
          則表中x為（ ）
          A.920B.557C.436D.188
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol，解得x=436，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；
          （2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；
          （3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
          步驟③_____________________________________；
          步驟④_______________________________________；
          （4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
          （2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
          2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
          Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
          請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式_____________________________________
          II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
          （4）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為________。
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
          ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
          ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
          量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
          量取50mLNaOH溶液，測量溫度；
          將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
          請回答：
          （1）溶液稍過量的原因______．
          （2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．
          A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入
          （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．
           溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度
          終止溫度
          溫度差平均值
          NaOH
          平均值
          1
          2
          3
          （4）設(shè)溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
          （5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.b點溶液中離子濃度的大�。�c(H2A)>c(A2-)
          B.加水稀釋c點溶液，水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
          C.a點的溶液可以用鋼瓶貯存
          D.c點溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/mol
          0.6
          1.2
          1.2
          n(O2)/mol
          0.36
          0.36
          0.72
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          80%
          α1
          α2
          A.甲→乙，平衡向正反應(yīng)方向移動，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ
          B.平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍
          C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80%>α1
          D.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數(shù)目為NA
          B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
          C.20gD2O和H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
          D.在電解精煉銅過程中轉(zhuǎn)移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ）
          A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
          B.工業(yè)上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質(zhì)
          C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
          D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
          已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
          ②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
          （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
          （2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
          （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
          ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
          ②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
          

			
          

			
          
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