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        1. 【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產(chǎn)物略去。

          已知:①同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水

          請回答下列問題:

          的系統(tǒng)命名為______;A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

          含有的官能團名稱是 ______________。

          寫出步驟III第①步反應(yīng)的化學方程式_____________;反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

          在引發(fā)劑作用下,D可以縮聚合成高聚物,其化學方程式____________________。

          物質(zhì)G的化學式為,同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____寫結(jié)構(gòu)簡式。

          ①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種不同的氫

          ②常溫下,能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

          ③遇氯化鐵溶液會顯色

          結(jié)合上述合成方法,以乙醇為原料,無機試劑任選,設(shè)計合成聚丁烯醛的線路圖:__________________________________________________。合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

          【答案】甲基丙醛 醛基、羥基 加成反應(yīng)

          【解析】

          結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知,B發(fā)生信息中的反應(yīng)改變碳鏈,B應(yīng)為醛,與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),A堿性水解、酸化得到B,結(jié)合信息,可知A,B。B發(fā)生信息中的第一步加成反應(yīng),同時酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),故CC發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到D,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知E。

          1的系統(tǒng)命名為甲基丙醛,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:甲基丙醛;;

          2B的結(jié)構(gòu)簡式為,官能團為醛基、羥基,故答案為:醛基、羥基;

          3)步驟III步反應(yīng)為與新制的氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:;反應(yīng)Ⅱ為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:;加成反應(yīng);

          4)在引發(fā)劑作用下,D中羧基與羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚酯,反應(yīng)的化學方程式:,故答案為:;

          5)物質(zhì)G的化學式為,G的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種不同的氫,說明苯環(huán)上有個不同的取代基,且處于間位或鄰位,常溫下,能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有,遇氯化鐵溶液會顯色,說明含有酚羥基,結(jié)合分子式可知,其中一個取代基為,另外一個取代基為或為,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

          6)需要先制備,結(jié)合信息可知,2分子在稀堿條件下反應(yīng),再加熱可以得到,乙醇催化氧化得到乙醛,合成路線流程圖為:,故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

          請回答下列問題:

          (1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____。

          (2)上圖反應(yīng)中(填反應(yīng)類型),①是_____反應(yīng),③是_____反應(yīng)。

          (3)E是重要的化工原料,寫出由D生成E的化學方程式:_____。

          (4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

          (5)寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

          ①含支鏈 ②核磁共振氫譜有3個峰

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下:

          量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;

          量取50mLNaOH溶液,測量溫度;

          NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.

          請回答:

          1溶液稍過量的原因______

          2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母

          A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

          3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______

          溫度

          實驗次數(shù)

          起始溫度

          終止溫度

          溫度差平均值

          NaOH

          平均值

          1

          2

          3

          4)設(shè)溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______

          5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______小于等于大于,原因是______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol1。一定溫度下,向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示,下列判斷中,正確的是(

          起始物質(zhì)的量

          n(SO2)/mol

          0.6

          1.2

          1.2

          n(O2)/mol

          0.36

          0.36

          0.72

          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

          80%

          α1

          α2

          A.乙,平衡向正反應(yīng)方向移動,α(O2)增大,放出的熱量為47.18kJ

          B.平衡時,丙中c(SO2)是甲中的2

          C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:α2>80%>α1

          D.該溫度下,平衡常數(shù)K400

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(

          A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中,所得溶液中含Cl 數(shù)目為NA

          B.NAFeOH3膠體粒子的質(zhì)量為107g

          C.20gD2OH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

          D.在電解精煉銅過程中轉(zhuǎn)移了NA 個電子,陽極溶解了32g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花,再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸,下列說法不正確的是(

          A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3HClNH4Cl

          B.用手觸摸玻璃管外壁,會感覺到有熱量放出

          C.實驗時會在玻璃管的B處附近看到白霧

          D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素AB、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是(

          A.A的氫化物沸點比D的高,因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

          B.工業(yè)上常用CE形成的化合物來獲得C的單質(zhì)

          C.簡單離子的半徑由大到小為:EABC

          D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是  

          圖Ⅰ堿性鋅錳電池

          圖Ⅱ鉛蓄電池

          圖Ⅲ電解精煉銅

          圖Ⅳ氫氧燃料電池

          A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加96g

          C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

          D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。

          下列有關(guān)敘述正確的是 (  )

          A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,△H減小

          B.升高溫度,不影響活化分子百分數(shù)

          C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

          D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

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