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          【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說(shuō)法正確的是
          A.曲線代表的粒子是
          B.溶液中：
          C.時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：
          D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在溶液的電離為：，隨著pH逐漸增大，平衡右移。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上分析圖可知：粒子隨pH增大而減少，應(yīng)為，粒子隨pH增大先減少后增多，應(yīng)為，粒子③隨pH增大而減少，應(yīng)為。
          A. 、和三種粒子中，只有隨pH增大只減不增，所以曲線①代表的粒子是，故A錯(cuò)誤；
          B. 由圖可知溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度，所以，故B正確；
          C. 直接由圖可看出，時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：③>②>①，即，故C錯(cuò)誤；
          D. 一定溫度下，在飽和溶液中，存在平衡，加入少量固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，析出固體，將減小，由于不變，且溶液飽和，所以最終仍比原溶液的大，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，注入待測(cè)溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
          ③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
          ④重復(fù)以上過(guò)程，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時(shí)，停止滴定。
          （2）下圖中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          （3）圖中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          20.00
          0.20
          24.10
          第二次
          20.00
          3.00
          27.10
          請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
          可簡(jiǎn)化為，殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（ ）
          A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C.均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D.均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A.由圖可以判斷：若，反應(yīng)的
          B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲大
          C.根據(jù)圖，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)
          D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
          B.為了確保得到氧化鋁通常向?yàn)V液中通入CO2要過(guò)量
          C.殘?jiān)蛛x可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)
          D.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌可制得Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
          A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
          B.N點(diǎn)所示溶液中
          C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
          D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是( )
          A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
          B.HC2O4－  C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2
          C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
          D.當(dāng)溶液pH = 7 時(shí)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主
          B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至
          C.的溶液中
          D.將通入NaOH溶液制取，應(yīng)大約控制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組（ ）
          ①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
          ②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
          ③水電離的H+濃度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
          ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
          ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
          ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
          A.1組B.2組C.3組D.4組
          

			
          

			
          
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