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        1. 【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

          A.由圖可以判斷:若,反應(yīng)

          B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲大

          C.根據(jù)圖,若除去溶液中的,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)

          D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液,pH隨加入鹽酸體積的變化

          【答案】B

          【解析】

          A. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以,故A錯(cuò)誤;

          B. 對(duì)于2A(g)+2B(g)4C(g)+D(s)的反應(yīng),乙先達(dá)到平衡,說明乙的壓強(qiáng)比甲大,兩邊的氣體的計(jì)量數(shù)相等,所以壓強(qiáng)改變只改變速率,平衡不移動(dòng),故B正確;

          C. 若除去溶液中的,根據(jù)圖丙,可調(diào)節(jié)溶液pH45,使鐵離子完全沉淀,而銅離子不能沉淀,但用NaOH溶液調(diào)節(jié)會(huì)引入鈉離子,故C錯(cuò)誤;

          D. 0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液,未滴入鹽酸時(shí)開始pH13,隨后pH會(huì)減小,故D錯(cuò)誤;

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

          (1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

          (2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

          (3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成情況與冰中類似1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

          (4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。

          CuO的晶體類型是_____,熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______

          SO2SO3,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

          ③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

          1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中______

          2t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(不是”),v__v(”“”)。

          3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

          4)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

          ①反應(yīng)中MN物質(zhì)的量之比為25;②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化;③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大;④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化。

          II.某溫度時(shí),把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí),NO2的濃度為0.04mol·L1,再經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則

          1)前4 sN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。

          2)在4 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的___________倍。

          3)平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

          A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵,二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

          B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物

          C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

          D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑(主要成分為Pd,還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì))制取金屬Pd的工藝流程如圖:

          回答下列問題:

          1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后,再在700℃的高溫下焙燒,不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去,還可以___

          2)查資料可知,PdO不溶于王水,加入甲酸還原PdO,其目的是___

          3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比13)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;酸溶時(shí)溫度不能過高,原因是___。

          4)加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH3~4除雜,廢渣的主要成分是___。

          5)焙燒2的目的是___;

          6)有水參加情況下,可以將CO通入氯化鈀(PdCl2)得到黑色金屬Pd粉末,化學(xué)方程式為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NaOH溶液中緩慢通入氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.水的電離程度:

          B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足:

          C.c點(diǎn)溶液滿足:

          D.ab、c三點(diǎn)溶液都滿足:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水溶液中三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說法正確的是

          A.曲線代表的粒子是

          B.溶液中:

          C.時(shí),溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為:

          D.一定溫度下,往飽和溶液中加入少量固體,將減小,不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S.一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是

          A.整個(gè)脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)

          B.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)n(O2)21

          C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4

          D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Cs + CO2g 2 COg ΔH > 0,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作: 升高反應(yīng)體系的溫度; 增加反應(yīng)物C的用量; 縮小反應(yīng)體系的體積; 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的

          A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④

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