【題目】25℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有,使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是( )
A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B.HC2O4- C2O42-+ H+ K = 1×10-4.2
C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH- + H2C2O4 = 2H2O + C2O42-
D.當(dāng)溶液pH = 7 時(shí):
【答案】B
【解析】
NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液pH時(shí),降低、
先增大后減少,
一直增大,所以曲線a代表
,曲線b代表
,曲線c代表
。
A. 根據(jù)分析可知,曲線b代表濃度隨pH的變化,故A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)圖象可知,pH = 4.2時(shí),則HC2O4-
C2O42-+ H+的平衡常數(shù)
,故B正確;
C. 從圖象可知pH從4到6,主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4-轉(zhuǎn)化為C2O42-,離子方程式為:OH- + HC2O4- = H2O + C2O42-,故C錯(cuò)誤;
D. pH = 7時(shí),根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得:
,則
,根據(jù)圖象可知
,所以溶液pH = 7時(shí):
,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑(主要成分為Pd,還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì))制取金屬Pd的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后,再在700℃的高溫下焙燒,不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去,還可以___。
(2)查資料可知,PdO不溶于王水,加入甲酸還原PdO,其目的是___,
(3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;酸溶時(shí)溫度不能過(guò)高,原因是___。
(4)加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜,廢渣的主要成分是___。
(5)焙燒2的目的是___;
(6)有水參加情況下,可以將CO通入氯化鈀(PdCl2)得到黑色金屬Pd粉末,化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中
、
和
三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)
隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示
已知
。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線代表的粒子是
B.溶液中:
C.時(shí),溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為:
D.一定溫度下,往飽和溶液中加入少量
固體,
將減小,
不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S.一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.整個(gè)脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)
B.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1
C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4
D.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是
A.圖①:驗(yàn)證C元素的非金屬性強(qiáng)于Si
B.圖②:收集CO2或NH3
C.圖③:從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水
D.圖④:分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______________。
(2)過(guò)程Ⅰ中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫(xiě)出ii的離子方程式:_______________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅;
b._______________。
(3)過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫.濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_______________(選填序號(hào))。
A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
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