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          【題目】25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是( )
          A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
          B.HC2O4－  C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2
          C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
          D.當(dāng)溶液pH = 7 時(shí)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液pH時(shí)，降低、先增大后減少，一直增大，所以曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表。
          A. 根據(jù)分析可知，曲線b代表濃度隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；
          B. 根據(jù)圖象可知，pH = 4.2時(shí)，則HC2O4－C2O42－+ H+的平衡常數(shù)，故B正確；
          C. 從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4－轉(zhuǎn)化為C2O42－，離子方程式為：OH－ + HC2O4－ = H2O + C2O42－，故C錯(cuò)誤；
          D. pH = 7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得：，則，根據(jù)圖象可知，所以溶液pH = 7時(shí)：，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
          A.2F2+2H2O═4HF+O2
          B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
          D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程如圖：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以___。
          （2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，
          （3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；酸溶時(shí)溫度不能過(guò)高，原因是___。
          （4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。
          （5）焙燒2的目的是___；
          （6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說(shuō)法正確的是
          A.曲線代表的粒子是
          B.溶液中：
          C.時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：
          D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
          B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
          C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
          D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.整個(gè)脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)
          B.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)＝2：1
          C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4
          D.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是
          A.圖①：驗(yàn)證C元素的非金屬性強(qiáng)于Si
          B.圖②：收集CO2或NH3
          C.圖③：從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水
          D.圖④：分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
          A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
          C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損
          D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：
          (1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______________。
          (2)過(guò)程Ⅰ中，Fe2+催化過(guò)程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：…
          ①寫(xiě)出ii的離子方程式：_______________。
          ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅；
          b._______________。
          (3)過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_______________(選填序號(hào))。
          A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
          B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          

			
          

			
          
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