【題目】25℃時，用NaOH調節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有
，使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析正確的是( )
A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B.HC2O4－ 
C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2
C.pH從4到6時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
D.當溶液pH = 7 時：
【答案】B
【解析】
NaOH調節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液pH時，
降低、
先增大后減少，
一直增大，所以曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表。
A. 根據分析可知，曲線b代表濃度隨pH的變化，故A錯誤；
B. 根據圖象可知，pH = 4.2時
，則HC2O4－
C2O42－+ H+的平衡常數
，故B正確；
C. 從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應是HC2O4－轉化為C2O42－，離子方程式為：OH－ + HC2O4－ = H2O + C2O42－，故C錯誤；
D. pH = 7時
，根據電荷守恒和溶液呈中性可得：
，則
，根據圖象可知
，所以溶液pH = 7時：
，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（ �。�
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈀(Pd)是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）廢鈀催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以___。
（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。
（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。
（5）焙燒2的目的是___；
（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
水溶液中、
和
三種形態(tài)的粒子的分布分數
隨溶液pH變化的關系如圖所示
已知
。下列說法正確的是
A.曲線
代表的粒子是
B.
溶液中：
C.
時，溶液中主要含碳物質濃度大小關系為：
D.一定溫度下，往
飽和溶液中加入少量
固體，
將減小，
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O
B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應
B.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)＝2：1
C.脫硫過程需不斷補充FeSO4
D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是
A.圖①：驗證C元素的非金屬性強于Si
B.圖②：收集CO2或NH3
C.圖③：從煤干餾所得到的液體物質中分離得到粗氨水
D.圖④：分離酒精與石油分餾所得到的輕質油混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2
O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是( )
A.CO與HbO2反應的平衡常數K＝
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用．其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++
═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫出ii的離子方程式：_______________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；
b._______________。
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液Ⅰ經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_______________(選填序號)。
A．減小Pb的損失，提高產品的產率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
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