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          【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
          A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
          C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損
          D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數(shù)K＝，故A正確；
          B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；
          C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)K＝可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；
          D．CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，若開(kāi)始時(shí)a、b兩端液面相平，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)
          A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>b
          B.a、b兩端相同的電極反應(yīng)式為
          C.一段時(shí)間后，a端液面高于b端液面
          D.a處總反應(yīng)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O
          C.充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連
          D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
          B. 食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
          C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是（ ）
          A.其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率
          B.使用合適的催化劑，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
          C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
          D.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO3的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是
          A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
          D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說(shuō)法正確的是
          ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
          ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/m
          A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
          (1)乙醇的官能團(tuán)是_______。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類(lèi)型為_________。
          (3)乙醇與乙酸反應(yīng)可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
          (4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          (5)交警常使用酒精檢測(cè)儀來(lái)檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車(chē)司機(jī)是否酒駕，其原理是：司機(jī)口中呼出的乙醇可以使檢測(cè)儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應(yīng)涉及的乙醇性質(zhì)有________。
          A.無(wú)色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性
          

			
          

			
          
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