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          【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是
          A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
          B．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
          C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
          D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故3v正（NH3）= 2v正（H2O），錯誤；B、達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，故4v正（O2）= 5v逆（NO ），正確；C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小，錯誤；D、兩反應(yīng)速率均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是
          A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護
          B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”
          C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕
          D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）
          A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
          B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)
          C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1
          D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
          B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸
          C. 氯氣具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
          D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，沒有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　　)
          A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
          C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
          D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)
          A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
          C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如圖所示實驗。
          （1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          （2）燒杯中NaOH溶液的作用是________。
          （3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是________。
          （4）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型：
          ①根據(jù)________現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
          ②根據(jù)反應(yīng)后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
          A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
          C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有希望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過水
          B.放電時，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O
          C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2
          D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞
          

			
          

			
          
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