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        1. 【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是(

          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e2OH=Zn(OH)2

          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2O

          C.充電時(shí),蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連

          D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)題中高鐵電池是一種新型可充電電池可知,本題考查電化學(xué)知識(shí),運(yùn)用電化學(xué)原理分析。

          A.根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為

          Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2,A項(xiàng)正確;

          B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為:Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2O,B項(xiàng)正確;

          C.充電時(shí),蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D.放電時(shí),鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2,所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱,D項(xiàng)正確。

          答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.裝置①表示已組裝的銅鋅原電池

          B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

          C.裝置③可以在鐵釘上鍍銅

          D.裝置④保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕,為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A.金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中

          B.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng),如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅

          C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

          D.制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

          A.Ⅱ表示lgpH變化的關(guān)系曲線

          B.pH=1.22的溶液中:c(HC2O4-)=c(C2O42-)

          C.NaHC2O4溶液中:c(H+)<c(OH-)

          D.pH=4.19的溶液中:c(Na+)<3c(HC2O4-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.(1)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

          2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O23.0 mol/LH2SO4混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)

          (T)

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1

          7.34

          8.01

          9.25

          7.98

          7.24

          6.73

          5.76

          當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是________________________________________________。

          3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

          II.生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

          1)除磷的原理如上圖所示,利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3PO42沉淀除去。鐵作___________,(填“陰極”“陽(yáng)極”),用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程:__________________________。

          2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖所示,主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2.當(dāng)pH7時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng),其離子方程式為:_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說(shuō)法正確的是(

          A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

          B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

          C.點(diǎn)④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

          D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5

          B. a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度:a<b

          C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

          D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液,消耗鹽酸體積:VaVb

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):COHbO2O2HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

          A.COHbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K

          B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

          C.當(dāng)吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損

          D.CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A

          B

          C

          D

          檢驗(yàn)淀粉是否水解

          由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          證明發(fā)生了取代反應(yīng)

          驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

          A.AB.BC.CD.D

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          同步練習(xí)冊(cè)答案