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          【題目】下列說法正確的是
          A.金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中
          B.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)，如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
          C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
          D.制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．的密度小于煤油，所以Li保存在煤油中不能隔絕空氣和水，故A錯誤；
          B．鈉和硫酸銅溶液中水先發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為、，所以不能置換出Cu，故B錯誤；
          C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶，故C錯誤；
          D．、、都易發(fā)生水解生成氫氧化物且有HCl生成，HCl具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進行，促進HCl揮發(fā)，從而促進水解，則最終得不到、、，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
          B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a
          C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
          D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)
          C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，若開始時a、b兩端液面相平，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)
          A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>b
          B.a、b兩端相同的電極反應(yīng)式為
          C.一段時間后，a端液面高于b端液面
          D.a處總反應(yīng)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
          Ⅰ．以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是__________
          a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
          b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
          c．導(dǎo)致臭氧層空洞 
          d．二氧化碳的過量排放，是形成酸雨的主要原因之一
          Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。
          （1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：
          ①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應(yīng)式為_____________。
          ②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。
          （2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。
          ①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為______mol。
          ③用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時，測得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是
          A.甲烷、甲醇和甲醛B.甲醇、甲醛和甲酸
          C.乙醇、乙烯和丙烯酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是
          A. 該分子中含有1個手性碳原子
          B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)
          C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)
          D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
          A.放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
          B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O
          C.充電時，蓄電池的負極應(yīng)與外接電源正極相連
          D.放電時負極附近溶液的堿性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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