[題目]向碳酸溶液中滴加NaOH溶液.測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示.下列說法不正確的是A.人體血液的.其中含碳微粒以.為主B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至C.的溶液中D.將通入NaOH溶液制取.應大約控制題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至

C.的溶液中

D.將通入NaOH溶液制取，應大約控制

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大。根據(jù)以上認識，結(jié)合電解質(zhì)溶液知識及物質(zhì)的性質(zhì)，可解答各小題。

A. 人體血液的，圖中分析可知，其中含碳微粒以、為主，故A正確；

B. 當時含碳微粒主要是，除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至，故B錯誤；

C. 的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：，故C正確；

D. 將通入NaOH溶液制取，大約控制，含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將通入NaOH溶液制取，故D正確；

答案選B。

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（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；③M的轉(zhuǎn)化率達到最大；④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化。

II.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經(jīng)過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為________________。

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