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          【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是
          A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答。
          A、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；
          B、由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故B正確；
          C、由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
          D、pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B都是弱酸，故D正確；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物在生活中處處可見，與人類關系密切，請回答:
          （1）的分子式為_____________。
          （2）寫出中官能團的名稱_________________。
          （3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________。
          （4）相對分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有_____種。
          （5）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如下所示：從結構上看酚酞可看作_________。
          A．烯烴 B．芳香族化合物 C．醇類物質(zhì) 
          D．酚類物質(zhì) E．醚類物質(zhì) F．酯類物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為
          已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):
          下列說法不正確的是 ( )
          A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應③的放熱最顯著
          B. 放出相等的熱量,反應①產(chǎn)生的最少
          C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱
          D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是（ ）
          A.HA可能為一元弱酸
          B.MOH為一元強堿
          C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
          D.若K點對應的溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領域內(nèi)也具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
          (2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
          (3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 的σ鍵和π鍵比例為4：1
          B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+
          C.Na、P、Cl的電負性依次增大
          D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
          回答下列問題：
          （1）化合物I中所含官能團的名稱是_____________，由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反應類型是__________。
          （2）分別寫出合成線路從化合物Ⅰ到Ⅱ、從化合物Ⅳ到Ⅴ的化學方程式_______________________________、_______________________________。
          （3）化合物Ⅲ在一定條件下可生成環(huán)狀化合物C3H4O2，請寫出該化合物的結構簡式_______________。
          （4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。
          A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應 
          B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應
          C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應 
          D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣
          E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
          （5）與化合物V具有相同官能團的V的同分異構體有_________種（不包括化合物V本身，且不考慮立體異構）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
          實驗一
          實驗二
          裝置
          現(xiàn)象
          a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化
          兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……
          下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關系或結論正確的是(　 　)
          A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: 
          B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
          C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
          

			
          

			
          
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