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          【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系或結(jié)論正確的是(　 　)
          A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: 
          B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
          C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 二者反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH)，所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過量，所以c(Na+)>c(SO42-)，水的電離較微弱，所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是，故A正確；
          B．pH相等的鹽溶液和強堿溶液中，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B錯誤；
          C．根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），兩式消去鈉離子濃度可得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C錯誤；
          D.0.1mol/L-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA-的電離程度大于水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是
          A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
          （1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。
          根據(jù)以上實驗，請你填空。
          ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__________(填化學式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。
          ②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。
          ③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。
          （2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。
          成分
          質(zhì)量（g）
          摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
          蔗糖
          68.4
          342
          硫酸鉀
          0.50
          174
          阿司匹林
          0.35
          180
          高錳酸鉀
          0.50
          158
          硝酸銀
          0.04
          170
          ①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。
          ②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。
          ③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。
          A．定容時仰視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．移液時，液體不小心從外壁流出
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          A.Q<0，K3>K2>K1
          B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應(yīng)的影響
          C.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動
          D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
          B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：
          （1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。
          （2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。
          （3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
          Ⅰ．取100 mL濾液；
          Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
          Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
          ①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
          ②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
          （4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是(　　)
          A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。 
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。
          （3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
          ①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；
          ④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
          B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
          C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
          D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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