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        1. 【題目】一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

          回答下列問(wèn)題:

          1)化合物I中所含官能團(tuán)的名稱是_____________,由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反應(yīng)類型是__________。

          2)分別寫出合成線路從化合物Ⅰ到Ⅱ、從化合物Ⅳ到Ⅴ的化學(xué)方程式_______________________________、_______________________________

          3)化合物Ⅲ在一定條件下可生成環(huán)狀化合物C3H4O2,請(qǐng)寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

          4)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中,正確的是_____________

          A.化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)

          C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

          D.化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

          E.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

          5)與化合物V具有相同官能團(tuán)的V的同分異構(gòu)體有_________種(不包括化合物V本身,且不考慮立體異構(gòu))。

          【答案】羥基、氯原子 加成反應(yīng) CH2(OH)CH2Cl + HCN CH2(OH)CH2CN + HCl CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE 4

          【解析】

          根據(jù)流程可知,乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應(yīng),生成CH2Cl-CH2OH,再與HCN反應(yīng)生成NC-CH2-CH2OH,再生成CH2OH-CH2-COOH,再發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CH-COOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成

          1)化合物ICH2Cl-CH2OH,所含官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子;反應(yīng)I中乙烯中的雙鍵變?yōu)閱捂I,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

          2CH2Cl-CH2OHHCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2-CH2OHHCl,方程式為CH2(OH)CH2Cl + HCN CH2(OH)CH2CN + HCl;CH2=CH-COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CH-COOCH3和水,方程式為CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O;

          3)化合物CH2OH-CH2-COOH,一定條件下自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          4)化合物CH2OH-CH2-COOH,含有的官能團(tuán)為羥基、羧基,可與Na、醇、酸發(fā)生反應(yīng),可與NaOH反應(yīng),可發(fā)生氧化反應(yīng),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;CH2=CH-COOH,含有碳碳雙鍵、羧基,可發(fā)生加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),與Na反應(yīng)生成氫氣;CH2=CH-COOCH3,可發(fā)生加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),發(fā)生酯的水解反應(yīng);則答案為ACDE;

          5)化合物VCH2=CH-COOCH3,含有碳碳雙鍵、酯基的同分異構(gòu)體為CH3COOCH=CH2,HCOOCH=CHCH3HCOOCCH3=CH2,HCOO CH2CH=CH2,合計(jì)4種。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽水是CO2的飽和溶液,其中存在如下平衡:

          H2CO3H+HCO3……① HCO3H+CO32-……②

          將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

          A.加熱、平衡、可能都向左移動(dòng)

          B.加入澄清石灰水,平衡、均向右移動(dòng)

          C.加入CaCO3懸濁液,CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)

          D.通入過(guò)量CO2或滴加氯水,溶液pH均減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是

          A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

          C.a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.1a4,則A、B都是弱酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

          SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH- 92.7 kJ/mol

          有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,密度為1.67g /cm3,在潮濕空氣中發(fā)煙;100℃以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)裝置甲中儀器A的名稱為___________,甲中活性炭的作用是________,B的作用為_________;

          2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________

          3)裝置丙中的試劑為____________________,若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

          4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))。

          ①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

          ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

          5)本實(shí)驗(yàn)中通入SO2的體積為11.2 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),Cl2充足,實(shí)驗(yàn)最終收集到硫酰氯27.0 mL,則硫酰氯的產(chǎn)率為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

          A. 1P點(diǎn)溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

          B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

          C. 2c點(diǎn)有沉淀生成,達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

          D. 可通過(guò)蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

          (1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

          2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

          CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

          ①裝置C的作用是_____

          ②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

          混合物CuCl晶體

          操作的主要目的是_____

          操作中最好選用的試劑是_____

          ③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____

          ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____

          (2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

          已知:

          i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

          ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

          D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____

          ②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。

          1)現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你填空。

          ①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________

          ②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為21,則原營(yíng)養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

          ③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-NO3-的數(shù)目之比為251,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

          2)下表是500mL鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題。

          成分

          質(zhì)量(g

          摩爾質(zhì)量(g ·mol-1

          蔗糖

          68.4

          342

          硫酸鉀

          0.50

          174

          阿司匹林

          0.35

          180

          高錳酸鉀

          0.50

          158

          硝酸銀

          0.04

          170

          鮮花保鮮劑中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________

          ②配制該500mL “鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

          ③在溶液配制過(guò)程中,下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

          A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

          B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

          C.移液時(shí),液體不小心從外壁流出

          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          溫度/℃

          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.10

          0.40

          0.080

          800

          0.20

          0.30

          a

          900

          0.10

          0.15

          b

          下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

          B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

          C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

          D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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          同步練習(xí)冊(cè)答案