【題目】鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
【答案】1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 正四面體 sp3 產(chǎn)生白色沉淀 [Co (NH3)5SO4]Br
【解析】
（1）根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子數(shù)及中心原子進(jìn)行判斷；
（3）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子，由此可判斷絡(luò)合物的組成。
(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2。Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族；
(2) SO42-的中心原子S的價層電子對數(shù)n=
=4，所以中心原子的軌道雜化類型是sp3，S原子與4個O原子形成4個σ鍵，所以SO42-立體構(gòu)型為正四面體；
（3）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀。加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學(xué)式為[Co (NH3)5SO4]Br。
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于___區(qū)。
（2）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓B(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___，BH4-的空間構(gòu)型是___。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___，乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為___(寫出一種即可)。
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為___，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g)
2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應(yīng)）
第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應(yīng)）
①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是__________（填標(biāo)號）。
A．NO比N2O2穩(wěn)定
B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定
C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D．在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。
（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)
2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：
①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________________。
②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。
（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線c對應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_______________。
②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。
（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 
Na2SO3溶液
①用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________（已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級相等，均為10-6
C. y點(diǎn)時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三點(diǎn)時水的電離程度:y>x=z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
SO2(g)＋Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH＝- 92.7 kJ/mol
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，密度為1.67g /cm3，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用為_________；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；
（3）裝置丙中的試劑為____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______（填序號）。
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）本實(shí)驗(yàn)中通入SO2的體積為11.2 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），Cl2充足，實(shí)驗(yàn)最終收集到硫酰氯27.0 mL，則硫酰氯的產(chǎn)率為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO
+4H+
CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①裝置C的作用是_____．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物
CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．
ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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