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          【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
          A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48
          B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 該溫度下反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，
          則反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.242=0.0576，A錯(cuò)誤；
          B. 若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，B正確；
          C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；
          D.若往平衡體系中再充入NO2，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)容器中增大，D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
          B. b點(diǎn)時(shí)SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1
          C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka
          D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：
          （1）“酸溶”時(shí)，提高反應(yīng)速率的措施有__________（寫一條）。
          （2）加入Fe粉還原后，檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
          （3）寫出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時(shí)達(dá)平衡。測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是
          A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1
          B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1
          C.達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大
          D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
          A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同
          C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.平衡常數(shù)K=
          B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
          B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
          C. 生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
          D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
          A. 0.3 mol B. 0.15 mol
          C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
          A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
          B.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個(gè)電子時(shí)；陽極質(zhì)量減少32g
          C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA
          

			
          

			
          
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