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          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時達平衡。測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是
          A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1
          B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025molL-1·s-1
          C.達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
          D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，則c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但隨著反應的進行，平均反應速率不斷減慢，所以10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A錯誤；
          B. 10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為molL-1·s-1，B錯誤；
          C. 達平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，但v正不會增大，只會逐漸減小，C錯誤；
          D. 該反應的逆反應的活化能為正反應的活化能+92.2kJmol-1，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          請回答下列問題：
          （1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。
          （2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。
          （3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)
          （4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。
          （5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。
          （6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。
          （7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素． 
          活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入NO和固體活性炭無雜質(zhì)，生成氣體E和氣體當溫度分別在和時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 
          活性炭
          NO
          E
          F
          結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ______ ； 
          上述反應的平衡常數(shù)表達式 ______ ，根據(jù)上述信息判斷，和的關(guān)系是 ______ ； 
          A.B.C.無法比較 
          在下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ______ ； 
          增大增大壓強升高溫度移去部分F 
          碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得，具體流程如圖所示 
           
          用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 ______ ； 
          用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是 ______ ； 
          開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池簡稱由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示
           
          通過a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負”，b電極反應式為 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。
          固體混合物是______填化學式，試劑乙為______填物質(zhì)名稱
          步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為______
          步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______
          粗銅中�；煊猩倭垦趸瘉嗐~，氧化亞銅與稀硫酸反應，會產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是
          A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
          B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
          C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應
          D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA
          B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
          D. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
          A.該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48
          B.若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小
          C.若升高溫度，逆反應速率減小
          D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中一定比原平衡小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：
          已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價硫化物及合金；
          ②氧化性：；
          ③， ，。
          回答下列問題：
          (1)“酸浸”時，H2SO4溶液需過量，其目的是________。
          (2)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。
          (3)“氧化”時反應的化學方程式為_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。
          (4)“除鐵”的原理是_________。
          (5)“除鈷”時，發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          (6)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的pH＞____
          

			
          

			
          
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