日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下:

          已知:①高鎳锍的主要成分為、、的低價(jià)硫化物及合金;

          ②氧化性:;

          , ,。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)“酸浸時(shí),H2SO4溶液需過(guò)量,其目的是________。

          (2)“過(guò)濾時(shí)濾渣1的主要成分是________

          (3)“氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則需NaClO至少為___mol。

          (4)“除鐵的原理是_________。

          (5)“除鈷時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

          (6)“沉鎳后需過(guò)濾、洗滌,證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若沉鎳后的濾液中,則濾液的pH____

          【答案】提高鎳元素的浸取率 CuCu2S 0.1 調(diào)pH,使解生成沉淀而除去 取最后一次洗滌液少量,向其中滴加鹽酸酸化的溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則沉淀已洗滌干凈 9

          【解析】

          高鎳锍的主要成分為、、、的低價(jià)硫化物及合金,加硫酸溶液酸浸,過(guò)濾得濾渣1的主要成分為Cu,Cu2S;濾液中主要成分為NiSO4、FeSO4CoSO4,加雙氧水氧化,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,加CaCO3促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾,濾渣2的主要成分是沉淀,濾液加NiOOH“除鈷時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,最后加NaOH溶液,沉鎳后需過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

          (1)“酸浸時(shí),H2SO4溶液需過(guò)量,其目的是提高鎳元素的浸取率。故答案為:提高鎳元素的浸取率;

          (2)Cu,Cu2S不溶于硫酸,過(guò)濾時(shí)濾渣1的主要成分是Cu,Cu2S。故答案為:Cu,Cu2S;

          (3)雙氧水將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,根據(jù)電子守恒,則需NaClO至少為=0.1mol。故答案為:;0.1;

          (4)Fe33H2OFe(OH)33H,加入CaCO3與氫離子反應(yīng),使水解平衡正向移動(dòng),除鐵的原理是調(diào)pH,使解生成沉淀而除去。故答案為:調(diào)pH,使解生成沉淀而除去;

          (5)NiOOH“除鈷時(shí),將Co2氧化為Co3形成氫氧化鈷沉淀而除去,用發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故答案為:;

          (6)“沉鎳后需過(guò)濾、洗滌,固體表面上可能有硫酸根離子,證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量,向其中滴加鹽酸酸化的溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則沉淀已洗滌干凈。若沉鎳后的濾液中,=c(Ni2)c2(OH),c(OH)=mol·L1 =10-5mol·L1 ,則濾液的pH9;故答案為:取最后一次洗滌液少量,向其中滴加鹽酸酸化的溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則沉淀已洗滌干凈;9。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1,并于10分鐘時(shí)達(dá)平衡。測(cè)得010秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL-1,下列說(shuō)法正確的是

          A.1015秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1

          B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1

          C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,v增大

          D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

          A. 0.3 mol B. 0.15 mol

          C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是(

          A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

          C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。對(duì)該燃料的說(shuō)法正確的是( )

          A.在熔融電解質(zhì)中,由負(fù)極移向正極

          B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O28CO2+10H2O

          C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:

          D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

          A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

          B.從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

          C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

          D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (  )

          A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

          B.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí);陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

          C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

          D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

          B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

          C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

          D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】80 ℃時(shí),在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

          下列判斷正確的是(  )。

          A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

          B.20~40 s內(nèi),v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

          C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30Q kJ

          D.100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案