[題目]在一定溫度下.只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示.下列說法正確的是( )A. 反應a.b.c點均為平衡點.且b點時SO2的轉化率最高B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2:1C. a.b.c 三點平衡常數: Kb>Kc>KaD. a.b.c 三點反應速率大小為: vb>vc>va 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】在一定溫度下，只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va

【答案】B

【解析】

分析圖像我們可知，在一定范圍內，隨著二氧化硫起始濃度的提高，平衡時三氧化硫的體積分數也會隨之提高，但是當二氧化硫的起始濃度超過一定限度后，平衡時三氧化硫的體積會隨著其增大而減小。

A．曲線上的點為平衡狀態(tài)，當氧氣的量一定時，二氧化硫的起始量越少，則二氧化硫的轉化率越大，a點時SO2的轉化率最大，故A錯誤；

B．由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b點時SO2與O2的物質的量之比約為2：1，SO3的體積分數最大，故B正確；

C．溫度不變，則平衡常數不變，a、b、c三點平衡常數：Kb=Kc=Ka，故C錯誤；

D．濃度越大，反應速率越快，則a、b、c三點反應速率大小為：vc＞vb＞va，故D錯誤；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 ______

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ______ 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結構與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化

B. S2Br2 與 S2C12 結構相似，熔、沸點：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 與 H2O 反應的化學方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應中轉移6mol電子，則生成3mol硫單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關于氮族元素的說法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d

d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。

(3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價為_________。

(4)金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。