【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K=
B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
【答案】D
【解析】
A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式K=
，故A錯誤；
B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B錯誤；
C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；
D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，
增大，故D正確；
故選D。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。
（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。
（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應F.固態(tài)時晶體類型不同
（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量
，較多的
及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收
晶體及金屬Cu。
固體混合物是______
填化學式
，試劑乙為______填物質(zhì)名稱
步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為______
步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______
粗銅中常混有少量氧化亞銅
，氧化亞銅與稀硫酸反應，會產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式______。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA
B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
D. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
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【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
A.該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48
B.若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小
C.若升高溫度，逆反應速率減小
D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中
一定比原平衡小
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【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)
2SO2（g）+ O2(g)。下列有關說法正確的是
A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)相等
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【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) 
xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是（ ）
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、SO | c(K+)=2c(SO |
B | Fe3+、Na+、NO | 溶液pH=1 |
C | NH | 滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生 |
D | Na+、Al3+、Cl-、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸
D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達爾效應
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