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          【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
          A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.最外層電子數(shù)相同，Ne不容易得電子也不易失電子，而Mg2+具有弱氧化性，故A錯(cuò)誤；
          B.Ne和Mg2+ 核外電子數(shù)都為10，故B正確；
          C.Ne和Mg2+質(zhì)子數(shù)分別為10和12 ，故C錯(cuò)誤；
          D.Ne和Mg2+的物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤，
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<X
          B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
          C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙
          D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數(shù)C＞D，C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ）
          A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變
          C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷不正確的是
          A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
          B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
          C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高
          D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種材料中，有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同，這種材料是
          A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          （1）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
          （2）已知：
          C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
          H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
          CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。
          （2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。
          （3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系，下列分析中正確的是
          A. 該植物生長對(duì)甲元素的需要大于乙元素
          B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長
          C. 當(dāng)該植物生長速率最大時(shí)對(duì)甲、乙元素的需要量相近
          D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案