Question

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/mol +131.5kJ/mol

【解析】

（1）計算1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，注明物質的聚集狀態(tài)與焓變書寫熱化學方程式；

（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減，構造目標熱化學方程式，焓變也進行相應的計算；

（1）在25℃、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則1mol甲烷燃燒放出的熱量為：445.15kJ×1mol×16g/mol8g=890.3kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol；

（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=437.3kJmol-1

②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=285.8kJmol-1

③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律,①②③可得：

C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)

△H=437.3kJmol-1(285.8kJmol-1)(283.0kJmol-1)=+131.5kJmol-1，