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          【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<X
          B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
          C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙
          D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，可知X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，以此解答該題。
          由以上分析可知W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，甲為HF，乙為H2O，丙是NH3或CH4。
          A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子序數(shù)由小到大的順序是：W＜Z＜Y＜X，A正確；
          B.Z為C或N元素，如Z為C元素，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3為弱酸，B錯(cuò)誤； 
          C.水常溫下為液體，沸點(diǎn)最高；HF分子間含有氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)比甲烷和氨氣高，C正確；
          D.O與H可生成H2O、H2O2；O與C生成CO、CO2；O與N生成NO、NO2等氧化物，D正確；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法不正確的是( )
          A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
          B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
          C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
          C. AlO2- + 2H2O  Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
          A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
          ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
          ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
          請(qǐng)回答：
          (1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因_________________________________。
          (2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
          ①計(jì)算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
          ②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
          ③25℃時(shí)0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)：
          c(mo1·L－1)
          飽和
          0.20
          0.10
          0.010
          0.0010
          pH
          12.1
          11.8
          11.5
          11.1
          10.6
          請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________
          II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
          (1)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，且平衡時(shí)，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；
          (2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，1g0.05=－1.3)
          (3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：
          已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          回答下列問題;
          （1）E的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G的名稱為_____________。
          （2）B中含有官能團(tuán)的名稱為__________________
          （3）C→D的反應(yīng)類型為_____________。
          （4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________.F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________
          （5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號(hào)以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。
          （7）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )
          A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
          B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
          C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
          A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)
          

			
          

			
          
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