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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列四種材料中，有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同，這種材料是
          A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鋼化玻璃就是普通玻璃經過均勻加熱和均勻急速冷卻得到的產品；
          B. 石英玻璃是一種只含二氧化硅單一成份的特種玻璃； 
          C. 普通玻璃是以二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鈉為原料，在高溫條件下生成的普通硅酸鹽材料，主要成分是二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣； 
          D. 玻璃鋼是以玻璃纖維及其制品作為增強材料，以合成樹脂作基體材料的一種復合材料；
          綜上所述，玻璃鋼的主要成分與另外三種不同，故選D；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
          ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
          ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
          請回答：
          (1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
          (2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
          ①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
          ②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
          ③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
          c(mo1·L－1)
          飽和
          0.20
          0.10
          0.010
          0.0010
          pH
          12.1
          11.8
          11.5
          11.1
          10.6
          請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
          II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
          (1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，且平衡時，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；
          (2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
          (3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          (1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________Y的轉化率為_____________。
          (2)該反應的化學方程式為____________________________。
          (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是___________。
          A．t1時刻，增大了X的濃度 
          B．t1時刻，升高了體系溫度
          C．t1時刻，縮小了容器體積 
          D．t1時刻，使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率
          B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
          A. 化學性質B. 核外電子數C. 質子數D. 物理性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
          A. c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②
          B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數PH變化大的是③
          C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是
          A. H2A是二元弱酸
          B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
          C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
          D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
          回答下列問題：
          （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
          （3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。
          （4）“濾渣3”的主要成分為________。
          （5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程有熱量放出的是
          A．斷開氫氣中的H－H鍵
          B．C與H2O(g)反應
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
          D．Na與H2O反應
          

			
          

			
          
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