將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) 
cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的
，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為
mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列圖像及對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI  H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率 |
| B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率 |
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化 |
| D．圖2表示恒容條件下，對(duì)于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 |
| B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 |
| C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是 ( )
| A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 |
| B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1 |
| C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 |
| D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量( )
| A．等于0.3 mol |
| B．等于0.15 mol |
| C．小于0.15 mol |
| D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O2
2SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
| A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
| B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零 |
| C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B．達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí)，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長(zhǎng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲所需時(shí)間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1 |
| B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍 |
| C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25mol |
| D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% |
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