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          下列圖像及對應(yīng)說法正確的是（    ）
          A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
          B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
          C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
          D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2  ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器中充入HI，容器中氣體是物質(zhì)的量增大，容器的容積擴大，由于HI的含量、濃度增大，所以正反應(yīng)速率增大，因為生成物的濃度在改變的一瞬間，由于容器的容積擴大導(dǎo)致濃度減小，所以逆反應(yīng)速率降低。因此該說法正確。B. 升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快。錯誤。C、恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度增大的多，所以平衡逆向移動。錯誤。D.反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于容器的容積不變，SO3的物質(zhì)的量，減小所以c(SO3)降低。增加O2后因為生成物的濃度增大，所以平衡逆向移動SO3物質(zhì)的量增大。錯誤。
          考點：考查外界條件對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。
           
                     		實驗Ⅰ
                     		實驗Ⅱ
                     		實驗Ⅲ
           
          反應(yīng)溫度/℃
                     		800
                     		800
                     		850
           
          達到平衡所需時間/min
                     		40
                     		a
                     		30
           
          D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
                     		0.5
                     		b
                     		0.6
           
          反應(yīng)的能量變化/ kJ
                     		Q1
                     		Q2
                     		Q3
           
           
          下列說法正確的是
          A．當容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
          C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
          D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
          A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b<c
          B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
          C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
          D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為(　　)。
          A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 
          C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)條件的控制中不恰當?shù)氖?　　)。
          A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
          B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
          C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
          D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
          起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
          2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
          據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是
          (　　)。
          A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。
          A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 
          B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ 
          C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ 
          D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�
          A．平衡常數(shù)約為0.3
          B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
          C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min）
          D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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