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          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
          B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
          C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		2 mol N2、6 mol H2
                     		2 mol NH3
           
          NH3的濃度（mol·L－1）
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應的能量變化
                     		放出Q1   kJ
                     		放出Q2   kJ
                     		吸收Q3   kJ
           
          體系壓強（Pa）
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應物轉化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關條件和數(shù)據(jù)見下表。
           
                     		實驗Ⅰ
                     		實驗Ⅱ
                     		實驗Ⅲ
           
          反應溫度/℃
                     		800
                     		800
                     		850
           
          達到平衡所需時間/min
                     		40
                     		a
                     		30
           
          D物質平衡濃度/mol·L-1
                     		0.5
                     		b
                     		0.6
           
          反應的能量變化/ kJ
                     		Q1
                     		Q2
                     		Q3
           
           
          下列說法正確的是
          A．當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
          C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
          D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
          C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)
          A．正反應與逆反應速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．壓強不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
          A．化學計量數(shù)的關系：b<c
          B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
          C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)－1
          D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖?　　)。
          A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
          B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
          C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
          D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是（  ）
          A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y 
          C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 
          

			
          

			
          
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