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          同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          （1）
                     		2
                     		3
                     		0
                     		27.78kJ
           
          （2）
                     		1.6
                     		1.8
                     		0.8
                     		Q
           
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
          B．容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：因?yàn)槿萜鳎?）可以理解為容器（1）反應(yīng)一段時(shí)間，生成了0.8molNH3，故可以認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)是等效的，A正確；因?yàn)槿萜鳎?）放出27.78kJ的熱，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)N2反應(yīng)了0.3mol，即平衡時(shí)是1.7molN2，故反應(yīng)（2）向逆向反應(yīng)，故B不正確；反應(yīng)（2）必須向逆向反應(yīng)生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的熱，C正確；在恒溫條件下，生成0.6molNH3，若條件為“絕熱恒容”，相當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行升溫，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol，D正確。
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算、等效平衡與平衡移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
          A．b1>b2，t1>t2
          B．兩圖中陰影部分面積一定相等
          C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
          D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
          a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
          x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
          進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 
          B．等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 
          C．等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 
          D．等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
           
                     		甲
                     		乙
                     		丙
                     		丁
           
          起始物質(zhì)的量
                     		n(SO2)/mol
                     		0.40
                     		0. 40
                     		0.80
                     		0
           
          n(O2)/mol
                     		0.24
                     		0.48
                     		0.48
                     		0.04
           
          n(SO3)/mol
                     		0
                     		0
                     		0
                     		0.40
           
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
                     		80
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          下列判斷中，正確的是（  ）
          A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
          B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。
          A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容,充入N2
          C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0 
          B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b 
          C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
          D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是              (　　)
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
          B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
          C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
          D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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