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          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
           
                     		甲
                     		乙
                     		丙
                     		丁
           
          起始物質(zhì)的量
                     		n(SO2)/mol
                     		0.40
                     		0. 40
                     		0.80
                     		0
           
          n(O2)/mol
                     		0.24
                     		0.48
                     		0.48
                     		0.04
           
          n(SO3)/mol
                     		0
                     		0
                     		0
                     		0.40
           
          含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
                     		80
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          下列判斷中，正確的是（  ）
          A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
          B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
          A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
          C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達到平衡時體系能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          （1）
                     		2
                     		3
                     		0
                     		27.78kJ
           
          （2）
                     		1.6
                     		1.8
                     		0.8
                     		Q
           
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
          B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（  ）

           
          		X
          		Y
          A
          		再加入A
          		B的轉(zhuǎn)化率
          B
          		降低溫度
          		混合氣體的密度
          C
          		增大壓強
          		A的轉(zhuǎn)化率
          D
          		升高溫度
          		混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A．單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C 
          B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 
          C．混合氣體的密度不隨時間變化 
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（  ）
          A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
          B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
          C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.012 5
          D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列理解不正確的是(　　)。
          A．化學平衡是一個動態(tài)平衡
          B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應
          C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題
          D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質(zhì)而言
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)。
          A．Na與水反應時增大水的用量 
          B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗 
          C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強 
          D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)
          A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 
          B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 
          C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 
          D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡 
          

			
          

			
          
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