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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8
          B.分子中，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子
          C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：
          D.已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時(shí)刻測得各組分濃度如表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：
          物質(zhì)
          濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          金屬的晶胞如圖所示，屬于簡單立方，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；
          B.SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，有三對共用電子對，只接兩個(gè)O，所以剩一對孤電子，S原子為雜化，是V型分子，故B錯(cuò)誤；
          C.酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；
          D.此時(shí)濃度商，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lgX隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A.線Ⅰ中X表示的是
          B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1
          C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH：1.22 < pH < 4.19
          D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對應(yīng)溶液的pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
          B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
          C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
          D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是( ) 
          ①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性 
          ②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
          ③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn) 
          ④的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小 
          ⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列 
          ⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類 
          ⑦干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。
          A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是
          ①滴定時(shí)，裝待測溶液的錐形瓶有少量水
          ②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗
          ③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視
          ④量取氫氧化鈉溶液時(shí)，量取前有氣泡，量取后氣泡消失
          A.③B.②③C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)，關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
          A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大
          B.反應(yīng)速率越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越完全
          C.恒溫恒容下，充入N2，壓強(qiáng)增大但正逆反應(yīng)速率都不變
          D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：
          （1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。 
          （2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。
          （3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 
          （4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。
          （5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (2)B中的現(xiàn)象是__________________。
          (3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。
          (5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。
          (6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語或說法正確的是（　�。�
          A.用鐵作陽極電解熔融Al2O3生產(chǎn)金屬鋁
          B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
          C.粗銅（含Zn、Fe、Ag 、Au雜質(zhì)）精煉陽極泥的成分只有Au
          D.石墨作電極電解飽和食鹽水：
          

			
          

			
          
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