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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
          A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
          B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
          C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
          D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          此題考點為根據所給實驗操作是否可以達到實驗目的，必須要根據實驗操作推斷出實驗的結果，再與選項中的實驗結果一一對應。屬于簡單常規(guī)題目
          用水潤濕的PH試紙測量溶液的PH會出現(xiàn)人為誤差，實驗數據不準，故A項錯誤；B選項將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起實驗誤差或炸裂容量瓶，故錯誤；用甲裝置蒸干氯化鋁溶液所得的產物因氯離子會發(fā)生水解，加熱后水解程度增大，蒸發(fā)所得的產物為氫氧化鋁固體，故C錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
          化學式
          名稱
          醋酸
          次氯酸
          亞磷酸
          電離平衡常數
          回答下列問題：
          (1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質的量濃度最小的是____________（填化學式）。
          (2)已知為正鹽，依據表格數據，的第二級電離平衡常數表達式___________；25℃時，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
          (3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數，理由是______________________________。
          (4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時溶液中各離子濃度大小關系為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是
          A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
          B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
          C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
          D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
          A. 中子數為18的氯原子：
          B. N2的結構式：N=N
          C. Na+的結構示意圖： 
          D. H2O的電子式： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程
          B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產生H2的反應熱不同
          C.該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成
          D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
          A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變
          B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去
          C. 通過凈化處理后，水的導電性降低
          D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          (1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
          (2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。
          (3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
          A.1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為2NA
          B.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
          C.標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
          D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中：
          A．
          B．
          C．
          D．
          （1）水只作氧化劑的是   （填序號，下同），水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 。
          （2）用雙線橋表示D反應中電子轉移情況。
          

			
          

			
          
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