Question

【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

陰離子的還原性順序?yàn)椋?/span>Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，所以分子的氧化性為：Cl2 >Br2>(CN)2 >(SCN)2>I2，結(jié)合以上規(guī)律，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

A．MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，說(shuō)明二氧化錳的氧化性大于氯氣，氯氣的氧化性大于(CN)2，則反應(yīng)4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O能進(jìn)行，故A正確；

B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(CN)2+H2OHCN+HCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯(cuò)誤；

C．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類(lèi)似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C正確；

D．還原性：CN-＜SCN-，則(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D正確；

答案為B。

【點(diǎn)晴】

需要學(xué)生對(duì)信息應(yīng)用進(jìn)行利用，注意把握題中信息，“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)；擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，結(jié)合陰離子的還原性強(qiáng)弱順序分析。